Question

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．0.1 mol/L盐酸；c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

C．0.1 mol/L醋酸；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、CH3COO‾发生水解反应，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），错误；B、0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的0.1 mol/L盐酸，恰好完全反应，生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH为弱酸，部分电离生成CH3COO‾与H+，则离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），正确；C、CH3COOH与CH3COONa浓度相等，因为CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），错误；D、加入NaOH后，OH‾浓度增大，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），错误。

考点：本题考查离子浓度比较。