下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用食醋和淀粉—KI试纸检验碘盐中的KIO3:IO3-+5I-+6H+=== 3I2+3H2O
B.稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
C.碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应 Ca2++HCO3- +OH-=== CaCO3↓+ H2O
D.Na与水的反应Na + H2O=== Na++OH-+ H2↑
在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.1 mol/L醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol/L氢氧化钠;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是
A.硫酸根离子的质量分数是19.2%
B.溶质的质量分数是24.0%
C.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
D.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
常温下,下列各组离子中,在给定条件下一定能够大量共存的是
A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B.无色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、SO42-、NO3-
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.8g18O2含有的中子数为5N A
B.1molFeI2与足量Cl2氯气充分反应转移的电子数为2NA
C.标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA
D.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
298K时,在FeCl3溶液中加少量锌粒后,Fe3+被还原成Fe2+ 。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
A.正极电极反应为Zn-2e-=== Zn2+
B.左边烧杯中溶液的红色变浅
C.Pt电极上有气泡出现
D.该电池的总反应为:3Zn+2Fe3+=== 3Zn2++2 Fe