Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： X_mY>X_mR

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

Answer

C

【解析】

试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，为O元素；R与Y处于同一主族，为S元素；Z是短周期中金属性最强的金属元素，为Na元素； W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水，W为Al元素。A、元素Y、Z、W离子分别为O2‾、Na+、Al3+，离子半径逐渐减小，错误；B、元素X与元素Y能形成两种化合物H2O和H2O2，H2O2含有极性键和非极性键，H2O全部是极性键，化学键类型不相同，错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物分别为H2O、H2S，因为O元素的非金属性大于S元素，所以热稳定性强弱关系为：H2O > H2S，正确；D、元素X、Z形成化合物为NaH，电子式为：Na+［H∶］-，错误。

考点：本题考查原子结构、元素周期律。