NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中,可得到标准状况下33.6 L NO2
B.任何条件下,64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA
C.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
D.1 mo1 Na2O2反应生成O2时,必失去2 NA个电子
下列说法正确的是
A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物
B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应
D.单质都有还原性
化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B.可溶性铜盐有毒,故人体内不存在铜元素
C.在海轮外壳装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率
D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质
(15分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’
请回答:
(1)E中官能团的名称是 。
(2)B+D→F的化学方程式 。
(3)X的结构简式 。
(4)对于化合物X,下列说法正确的是 。
A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应
(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
(18分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,请答题:
(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
(2)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g。(相对原子质量Cl 35.5 O 16)
(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_______(填标号)。
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁
(21分)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂,可用于甲型H1N1流感消毒,为了贮存运输和使用的方便,工业上采用“醇析法”,将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质,工业“醇析法”的工艺如下:
回答下列问题:
(1)过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为_____________。
(2)反应温度控制在0~5 ℃时进行的理由是___________。
(3)稳定剂能相互反应,生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住,该反应的化学方程式为_________。
(4)加入异丙醇的作用是___________。
(5)下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是________。
a.FeCl3 b.Na2S c.CH3COOH d.NaHCO3
(6)根据题中有关信息,请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项):___________。
(7)某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液,观察到高锰酸钾溶液褪色,则发生反应的离子方程式为__________。