下列实验或反应中,最后固体质量增加的是
A.铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中
B.铁粉与硫粉物质的量之比为1:1时混合加热
C.锌粉加入到氯化铜溶液中
D.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中
某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生沉淀;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g红棕色固体;向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在4种离子
B.Cl– 一定存在,且c(Cl )≥0.4 mol/L
C.SO42–、NH4+一定存在,Cl–可能不存在
D.CO32–、Al3+ 一定不存在,K+可能存在
下列类比分析结果正确的是
A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B.CaC2能水【解析】
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,则Al4C3也能水【解析】
Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成Fe I3
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
下列离子方程式不正确的是
A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气:4FeO42—+20H+ = 4Fe3++3O2↑+10H2O
B.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应:3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.铜粉与63%的硝酸反应:Cu +4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+ 2H2O
D.工业上用纯碱液吸收SO2:CO32-+SO2=CO2+SO32-
下列说法不正确的是:
① CO2分子的比例模型示意图:
②-OH与组成元素相同,含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式:H-C≡N;
④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32—;
⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质;
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,故铝是两性元素;
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化
A.①②⑤ B.③④⑦ C.①④⑥ D.④⑤⑥
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中,可得到标准状况下33.6 L NO2
B.任何条件下,64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA
C.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
D.1 mo1 Na2O2反应生成O2时,必失去2 NA个电子