Question

下列实验现象不能说明相关结论的是

A．向Al（OH）₃沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）₃是两性氢氧化物

B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C．向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag₂S大

D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化

Answer

D

【解析】

试题分析：A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和水，滴加盐酸，发生反应产生AlCl3和水，沉淀均消失，都产生盐和水，因此说明Al（OH）3是两性氢氧化物，正确；B．将金属钠投入冷水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应是放热反应，由于金属钠的熔点低，反应放出的热量使钠熔为小球，正确；C．在AgCl浊液中存在沉淀溶解平衡，当向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，c2（Ag+）∙c（S2-）>Ksp（Ag2S），因此发生沉淀反应形成黑色Ag2S沉淀，由于破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，白色沉淀会逐渐溶解变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大，正确；D．将铜与浓硫酸共热，发生反应产生CuSO4、SO2和水。反应产生SO2溶于水会形成H2SO3，H2SO3是酸性气体可以使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被还原，错误。

考点：考查化学反应现象与反应原理的正误判断的知识。