CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶
可制得胆矾晶体
下列实验现象不能说明相关结论的是
A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物
B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大
D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化
下列实验或反应中，最后固体质量增加的是
A．铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中
B．铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热
C．锌粉加入到氯化铜溶液中
D．去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中
某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在4种离子
B．Cl– 一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L
C．SO42–、NH4+一定存在，Cl–可能不存在
D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在
下列类比分析结果正确的是
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B．CaC2能水【解析】
CaC2 + 2H2O = Ca（OH）2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水【解析】
A
l4C3 + 12H2O = 4A1（OH）3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成Fe I3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
下列离子方程式不正确的是
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O
B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2NO2↑+ 2H2O
D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-
