Question

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2-、HCO₃^-

B．b点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO₃^-、F^－

C．c点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO₄^2-、Cl^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH₄⁺、I^－、CO₃^2-

Answer

C

【解析】

试题分析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，在b点之前没有产生沉淀，是由于发生反应：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+NaCl+2H2O，到B点时溶液为NaAlO2和NaCl的混合溶液，然后再加入AlCl3发生反应：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al（OH）3↓；至c点该反应恰好完全反应，溶液为NaCl。A．a点对应的溶液中含有大量的OH-，OH-与Mg2＋、HCO3-发生复分解反应而不能大量存在，错误；B．b点对应的溶液中只含有NaAlO2和NaCl，若溶液中含Ag＋、Ca2＋、F－，会发生反应形成AgCl、CaF2沉淀；C．c点对应的溶液是NaCl，在该溶液中Na＋、S2－、SO42-、Cl－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D．d点对应的溶液中含有NaCl、AlCl3,而Al3+与CO32-会发生双水解反应而不能大量共存，错误。

考点：考查离子大量共存的知识。