Question

（12分）2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：

（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：___________。

（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：_________。

（3）磷酸二氢钠制备流程如下：

①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________

②操作a的名称为:__________，固体c的成份为：________________

在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________（填化学式）

③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH₂PO₄·2H₂O，该实验的产率是：_______

Answer

（1）取少量样品于试管中，加水溶解，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，证明样品含铝元素（或其他合理说法，2分）

（2）NaH2PO4Na++H2PO4-（2分）

（3）①Ca2++SO42-+2H2OCaSO4·2H2O↓（2分）②过滤（1分） 碳酸钡、硫酸钡（2分）；Na2HPO4或Na3PO4（1分） ③ 95.0%（2分）

【解析】

试题分析：（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是利用氢氧化铝的两性检验。方法是取少量样品于试管中，加水溶解，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，证明样品含铝元素；（2）磷酸二氢钠是强碱弱酸盐，其在水中的电离方程式是NaH2PO4Na++H2PO4-；（3）①根据图示可知磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应产生硫酸钙晶体的离子方程式是：Ca2++SO42-+2H2OCaSO4·2H2O↓；②操作a是分离难溶性固体与液体混合物的方法，名称为过滤；在溶液a中含有CO32-、SO42-、H2PO4-，向其中加入BaCO3固体，由于c(Ba2+)∙c(SO42-)>Ksp(BaSO4)，所以会发生沉淀的转化，最终得到的固体c的成份为BaCO3、BaSO4；在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，H2PO4-会发生反应转化为HPO42-、PO43-，因此最终得到的产物中可能有Na2HPO4或Na3PO4；③根据磷元素守恒，可知由磷酸二氢钙制取NaH2PO4·2H2O 的物质的量关系是：Ca(H2PO4)2～2[NaH2PO4·2H2O],则二者的质量关系是：m[Ca(H2PO4)2]:m[NaH2PO4·2H2O]=234:(2×156),则制取59.3g NaH2PO4·2H2O需要Ca(H2PO4)2的质量是m=[234:(2×156)] ×59.3g=44.475g，所以磷酸二氢钙的利用率是[44.475g÷46.8g]×100％=95.0%，即该实验的产率是95.0%。

考点：考查元素及化合物的知识。包括电离方程式、离子方程式和化学方程式的书写、元素存在的检验、物质转化率的计算。