三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是
A.三种气体密度最小的是X
B.分子数目相等的三种气体,质量最大的是Y
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D.20 ℃时,若2 mol Y与1 mol Z体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B.0.1 mol SO2与0.2 mol O2充分反应后可得到0.1NA个SO3分子
C.2.24 L 氯气与足量钠反应时转移电子数目为0.2NA
D.0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.3NA
下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是
A.在地壳中的含量:Fe>Al >Na
B.均能与盐酸反应,生成物中金属价态数值:Al>Fe>Na
C.钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁
D.等质量的三种金属与足量盐酸反应时,钠置换出的氢气最多
下列有关物质组成的说法正确的是
A.物质均是由分子构成,分子均是由原子构成的
B.某物质经测定,只含有一种组成元素,则该物质一定是单质
C.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物
D.纯净的硫酸是纯净物,而纯净的盐酸是混合物
(8分)将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水,充分反应后得到12.6g白色沉淀,向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸,生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示:
根据题意回答下列问题:
(1)写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式: ___________
(2)a的值为__________
(3)求出原混合物各成分的物质的量(要求写出计算过程)
(11分)FeSO4是一种精细化工产品,可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤:①将3mol·L-1硫酸加入铁粉里,微热,搅拌使其充分反应;②趁热过滤;③在50℃左右蒸发、结晶,得到晶体——绿矾(FeSO4·7H2O)。回答下列问题:
(1)制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________,反应时要求铁粉过量的理由是__________。
(2)检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是_________。
(3)步骤②趁热过滤的原因是__________。
(4)在空气中加热绿矾,固体质量与温度变化曲线如下图:
a曲线对应的反应化学方程式为____________。
c曲线对应的物质化学式为_________。