某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中最易达到目的的是
①只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液
②只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液
③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液
④室温时,0.5 mol/L的Ca(OH)2溶液
⑤室温下pH=3的含有H+、K+、SO42-的溶液
A.①③④⑤ B.⑤ C.④⑤ D.①②③④
下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定):
阳离子 | 阴离子 | ||
| OH- | SO42- | SO32- |
Ca2+ | ① | 微 | 不 |
Fe3+ | 不 | 溶 | ② |
Cu2+ | 不 | ③ | 不 |
下列有关说法中正确的是
A.①处物质属于可溶性碱
B.②处物质组成为Fe2(SO3)3
C.③处物质为硫酸盐或者铜盐
D.①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
下列各组离子能大量共存的是
A.pH<7的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4-
B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-
C.pH>7的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、K+
D.pH=0的溶液中:Na+、Al3+、Fe2+、ClO-
向含Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图,下列说法中正确的是
A.Q是I-
B.Q是Br-
C.ab区间的反应:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
D.b点时溶液中只有Cl-
NH4NO3在通常条件下加热的分解方式有多种,一般不出下列范围,根据已学知识判断,下列反应不可能的是
A.NH4NO3→N2+O2+H2O B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4],再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成,反应方程式为2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O===2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4(①)。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热,则会发生如下反应:2NH4CuSO3+2H2SO4===Cu+(NH4)2SO4+2SO2↑+CuSO4+2H2O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是
A.①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应
B.上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
C.反应②中CuSO4是氧化产物
D.反应①中SO2发生还原反应