Question

将CaCl₂投入过氧化氢(H₂O₂)溶液中，并通入适量气体，可得到CaO₂·8H₂O白色沉淀。

已知：①CaO₂·8H₂O属微溶性化合物；

②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；

③由于大量水分子参与结晶，该反应放热；

④H₂O₂具有微弱的酸性，CaO₂可看作它对应的一种盐。

（1）制取上述过氧化钙晶体的反应条件应包括____(选择填空)

a．适当低温       b．高温       c．强酸性      d．反应物浓度足够高

（2）通入的气体是______。

（3）写出该反应的化学方程式_______________。

（4）产物被滤出后用蒸馏水淋洗。如何确定“洗净”？_________________

Answer

（1）ad （2）NH3

（3）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，未见产生白色沉淀。

【解析】

试题分析：（1）已知：①CaO2•8H2O属微溶性化合物；②过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解；所以选用适当低温，反应物浓度足够高，答案选ad；

（2）过氧化物受热或在强酸性条件下比较容易分解，所以应该在弱碱性条件下反应，所以通入的气体是NH3；

（3）CaCl2投入过氧化氢（H2O2）溶液中，并通入适量NH3气体，可得到CaO2•8H2O白色沉淀和NH4Cl，则化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；

（4）已知反应产物中含有大量NH4Cl，检验洗液中是否含有氯离子，如果没有说明洗净，其操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，未见产生白色沉淀。

考点：考查物质的制备，反应条件的选择，化学方程式的书写等知识。