Question

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：______________。

（2）取样检验是为了确认Fe^3＋是否除净，你的检验方法是__________。

（3）滤渣c是_________。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O₂===2NO₂、_________。

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂气体、SO₃气体和O₂气体，且n(SO₃)∶n(SO₂)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：______________。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO₂、SO₃气体的质量和O₂气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。

Answer

（1）3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O

（2）取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3＋未除净，否则Fe3＋除净

（3）Fe(OH)3 （4）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（5）3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2(答案合理即可)

【解析】

试题分析：（1）根据氧化还原反应理论，铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O；

（2）Fe3+的检验方法是：取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3＋未除净，否则Fe3＋除净；

（3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是使铁离子沉淀，则滤渣c是Fe(OH)3；

（4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；

（5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，配平方程式得3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑；该装置不合理的地方是NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2。

考点：考查工业制硫酸铜的工艺流程，化学方程式的判断与书写，离子检验，物质判断等知识。