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现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐...

现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物W g，将其投入到V mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL。向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，下列推断正确的是

A．转移电子为1.0mol       B．W可能等于48.8

C．V可能等于360          D．发生的反应均为氧化还原反应

 

C 【解析】 试题分析：A.在该过程中，铁失电子，Fe3＋和H＋得电子，转移的电子为22.4÷56×2=0.8mol，A项错误；B.4480ml氢气的物质的量为0.2mol，加入铁粉的物质的量为0.4mol，根据Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，与Fe3＋反应的Fe有0.2mol,若混合物中只有Fe2O3 ，质量为0.2×160=32g，若混合物中只有Fe3O4 ，质量为0.2×232=46.4g，所以W的值位于32—46.4之间，不可能为48.8克，B项错误；C.根据上述分析，若混合物中只有Fe2O3,消耗盐酸共0.2×6+0.4=1.6mol，V=1.6÷5=0.32L=320ml，混合物中只有Fe3O4,消耗盐酸共0.2×8+0.4=2mol，V=2÷5=0.4L=400ml，所以V可能等于360，C项正确；D.盐酸与氧化铁和四氧化三铁反应是非氧化还原反应，D项错误；答案选C。 考点：考查铁及其化合物的性质，氧化还原反应等知识。  
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考点分析：
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下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液 、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、  HCl溶液④AgNO3 、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是

A ．①②③④       B．①②④⑤⑥        C．①②③④⑤       D．全部

 

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下列叙述中，正确的是

A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 满分5 manfen5.com  3Mg＋Al2O3

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存

C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

 

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某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

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A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－

C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1

 

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把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是

A．加热前后一样多            B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多            D．当Na2O2适量时才会一样多

 

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下列说法中正确的是

A．由Na2CO3 + SiO2 满分5 manfen5.comNa2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解

D．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

 

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