Question

（14分）已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出有关物质化学式：D是           ，H是           。

（2）写出下列反应的方程式：

①化合物G的溶液呈       （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为           ，

②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目        。

③G＋JK用离子方程式表示为             。

Answer

（14分）

（1）Al2O3、 H2

（2）①酸性，Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋ 3H＋

②（方程式2分，得失电子表示2分）

③Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋

【解析】

试题分析：I是具有磁性的物质，应为Fe3O4，单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I，由元素守恒可知C为Fe,D和K都具有两性，分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种，单质B与化合物A反应得到Fe和D，该反应为铝热反应，可推知B为Al，A为Fe2O3 ，D为Al2O3 ，顺推可知F为H2O，G为AlCl3 ，H为H2，弱碱溶液J为氨水，K为Al(OH)3。

(1) 根据上述推断，D是Al2O3 ，H是H2。

（2）①根据上述推断，G为AlCl3溶液，是强酸弱碱盐，水解显酸性，则化合物G的溶液呈酸性，用离子方程式表示为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋ 3H＋，

②铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学反应方程式为

③氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，反应的离子方程式表示为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋。

考点：考查框图推断，常见物质的化学反应方程式，电子转移和离子方程式的书写等知识。