设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④
运用有关概念判断下列叙述正确的是
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C．
和
互为同系物
D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
［化学——选修有机化学基础］（15分）在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由图中合成。
已知：①相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2∶1，X中没有支链；
②1 mol X在稀硫酸中发生反应生成2 mol甲醇和1 mol A；
③A中含有手性碳原子；
④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构。
根据上述信息填空：
（1）X的分子式为________，A的分子中含有官能团的名称是______，E的结构简式为________；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在 种吸收峰，面积比为________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②__________________，反应类型：________；
反应④__________________，反应类型：________；
（3）写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：________；
（4）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18 g水和V L CO2(标准状况)，则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。
［化学——选修物质结构与性质］（15分）碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为______。
（2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。
（3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________。
（4）C60属于________晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_________________。
（5）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
［化学——选修化学与技术］（15分）电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72－，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是____________。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O72－时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：______________。
（5）目前处理酸性Cr2O72－废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于
(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72－，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。
A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10
