用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是
A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段与cd段所发生的反应相同
C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失
D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2+＋ClO-＋H2O=MnO2↓＋Cl-＋2H+
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3-＋4H+=Ag+＋NO↑＋2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2==2Fe3+＋Br2＋4Cl-
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl-＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH -
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是
A．在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
