Question

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS)=1×10^-5mol·L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HC₂O₄^-)

D．pH相同的①CH₃COONa  ②NaHCO₃  ③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①>②>③

Answer

D

【解析】

试题分析：A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= 1×10-5mol·L-1，由于H2S是二元弱酸，第一步电离产生c(HS-)会进一步电离产生S2-，使溶液中c(HS-)<1×10-5mol·L-1，错误；B．氨水中的一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，因此pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，未电离产生的电解质分子会进一步电离，因此c(OH-)比原来的1/10大，因此其pH=b，则b ②>③，正确。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。