向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法正确的是
A.通入22.4 L SO2参加反应时,有2 NA个电子发生转移
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体等剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示.下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是
A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O
B.ab段与cd段所发生的反应相同
C.de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失
D.bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管:Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑+2H2O
C.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
D.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH -
混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
D.在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体