Question

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

A．0.2mol         B．0.6mol          C．0.8mol          D．1.0mol

Answer

C

【解析】

试题分析：51.2gCu的物质的量是n(Cu)= 51.2g÷64g/mol=0.8mol，在反应过程中Cu失去电子变为Cu2+，硝酸得到电子被还原变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，得到与失去电子数目相等，当把气体通入NaOH溶液时，反应产生NaNO3和NaNO2的盐溶液，铜失去电子与硝酸得到电子产生的气体再通入NaOH溶液时变为NaNO2得到电子数目相等。2n(Cu)=2n(NaNO2)， n(NaNO2)= 0.8mol，根据钠元素守恒，可得n(NaNO2)+n(NaNO3)=2mol/L×0.5L=1mol，所以n(NaNO3)=0.2mol。因此反应后生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液中NaNO2的物质的量为0.8mol，选项C符合题意。

考点：考查守恒方法在氧化还原反应的有关计算的知识。