二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等。它一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。其结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH，下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生酯化反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O
B．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O
下列叙述正确的是
A．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在
下列叙述正确的是
A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出
B．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体
C．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
（14分）铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成
分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 ．
（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长， (至少写一条变化规律)．
（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是 （用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为 ．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿
精铜冰铜（Cu2S和FeS）
粗铜
精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 
6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是 ．
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 ．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．
（10分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱
工业作出了突出贡献．生产流程如下图：
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧炉：
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置下图模拟“联合制碱法”的第一步反应．
（3）上述装置中接口连接顺序为 ；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为 。
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质．
（5）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL．则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 ．
