下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与1L0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．6．4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0．1NA
D．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA
二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等。它一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。其结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH，下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生酯化反应 B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3—+OH– = CO32—+ H2O
B．硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl—
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O
下列叙述正确的是
A．用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
D．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在
下列叙述正确的是
A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出
B．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体
C．因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
（14分）铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成
分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 ．
（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长， (至少写一条变化规律)．
（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是 （用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为 ．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿
精铜冰铜（Cu2S和FeS）
粗铜
精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 
6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是 ．
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 ．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．
