Question

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．室温下，1L0．3mol·L^－1CH₃COOH溶液和3L0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中的H⁺数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

Answer

B

【解析】

试题分析：A．醋酸是若电解质，在溶液中存在电离平衡，电解质的浓度越大，电离程度越大，因此室温下，1L0．3mol·L－1CH3COOH溶液和3L0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中溶质的物质的量相同，但是产生的离子H+数后者大，错误；B．水是弱电解质，电离吸收热量。升高温度，会促进水的电离，H+浓度增大，因此溶液的pH会减小，即 纯水在25℃和80℃时的pH 前者大，正确；C．C．在NH3+NO→N2+H2O反应中，根据电子转移数目相等，可的反应方程式是：4NH3+6NO→5N2+6H2O，被氧化的N原子数是4个，被还原的N原子数是6个，后者大于前者，D．相同条件下，元素的非金属性越大，与H2反应的速率就越快。由于元素的非金属性F>Cl，所以H2分别与Cl2、F2反应的反应速率，后者大于前者，错误。

考点：考查物理量的比较正误判断的知识。