Question

一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。

（1）在人体中进行  Fe²⁺Fe³⁺的转化时，②中的Fe³⁺作        剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺ 还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作    剂；

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为      ；

（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆。

其中富含维生素C的食物为            ，食醋中常用的防腐剂为            ，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为           ；

（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2 g 加碘（KIO₃）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）。

（设每千克加碘食盐中含KIO₃ 40 mg，计算结果保留两位小数）

Answer

（1）氧化剂；（2）还原；（3）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）辣椒，苯甲酸，取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；（5）0．047 mg。

【解析】

试题分析：（1）根据②Fe3+→Fe2+化合价降低，所以Fe3+作氧化剂；（2）Fe3+ 还原成Fe2+化合价降低被还原，因此维生素C做还原剂；（3）胃酸主要成分是盐酸，铁和盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（4）馒头和米汤主要含淀粉，牛奶和鸡蛋主要含蛋白质，炒辣椒富含维生素C，醋泡咸盐豆含无机盐，食醋中常含的防腐剂是苯甲酸，淀粉遇碘单质变蓝，蛋白质与碘单质不能变蓝，因此取少量牛奶，向其中加入碘水，不变为蓝色；（5）每千克加碘食盐中含KIO3 40 mg，食用2g食盐，则KIO3的质量为2×40/1000mg=0．08mg，碘酸钾中碘的质量分数为127/（39+127+16×3）×100%=59．3%，因此这次晚餐中补充的碘元素质量为0．08×59．3%=0．047mg。

考点：考查氧化还原反应、营养成分、化学计算等知识。