(1)维生素C是一种水溶性的维生素,缺乏VC会使人患上 病。切取一片新鲜水果,向切面上滴加淀粉溶液和碘水,若出现 ,说明新鲜水果中含有VC,这是利用VC具有 (填“氧化”或“还原”)性质。
(2)经科学测定,人体平均含氧65%,含碳18%,含氢10%(以上均为质量分数),则三种元素中原子数目最多的是 (填元素符号)。
(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式: 。
一个体重50 kg的健康人,体内约含有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
(1)在人体中进行 Fe2+Fe3+的转化时,②中的Fe3+作 剂(填“氧化剂”或“还原剂”);
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ;
(4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为:馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆。
其中富含维生素C的食物为 ,食醋中常用的防腐剂为 ,小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤,他应该做的实验以及观察到的现象为 ;
(5)小芳同学在这次晚饭中食用了2 g 加碘(KIO3)食盐,计算她这次晚餐中补充的碘元素质量(mg)。
(设每千克加碘食盐中含KIO3 40 mg,计算结果保留两位小数)
某有机物A化学式为CxHyOz,15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求:
(1)该有机物的最简式 ;
(2)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出,A和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为 ;
(3)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式为______ ;
(4)若A分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛的性质,则其结构简式为 。
碘是人体中不可缺少的微量元素。食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%
(1)食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是 ;
(2)萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母) ;
A、酒精 B、四氯化碳 C、乙酸
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为:5KI+KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是 ;
(4)已知碘酸钾受热易分解,你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题? 。
一种有机物的结构简式为:
试回答下列问题:
(1)该化合物的种类是 。
A.烯烃 B.酯 C.油脂 D.高分子化合物
(2)该化合物的密度 。
A.比水大 B.比水小
(3)该化合物常温下的状态为 。
A.液体 B.固体 C.气体
(4)与该物质能反应的物质有 。
A.NaOH(aq)
B.碘水
C.乙醇
D.乙酸
E.H2
有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答:
(1)Y的原子结构示意图为 ,YW2的结构式为 。
(2)将X2、W2按下图所示通人某燃料电池中,其中,b电极的电极反应式为 。
若有16gW2参加反应,转移的电子是 NA。
(3)由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐,与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。