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配制500 mL 1．5 molL -1 Na 2 SO 4 溶液，需要固体Na 2 SO 4 的质量是多少？

 

106．5 g 【解析】 试题分析：500 mL 1．5 molL -1 Na2SO 4 溶液中Na2SO 4 的物质的量为：n(Na2SO 4 )=c(Na2SO 4 )×V［Na2SO 4 (aq)］=1．5 molL -1 ×0．5 L=0．75 mol，则0．75 mol Na2SO 4 的质量为： m(Na2SO 4 )=n(Na2SO 4 )×M(Na2SO 4 )=0．75 mol×142 gmol -1 =106．5 g。 考点：考查物质的量浓度的计算。  
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考点分析：
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下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A．MnO 2 +4HCl（浓）满分5 manfen5.com MnCl2 +Cl 2↑+2H2 O

B．K2Cr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4 ＝Cr2（SO4）3 +3Fe2（SO4）3 +K2SO4 ＋7H2O

C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑

D．2KMnO 4 +HCOOK+KOH=2K2MnO4 +CO2 ↑+H 2O

 

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在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K + 、Na + 、SO42－、S2O32－

B．NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋

C．Na + 、K + 、 HCO3－、Cl－

D．K + 、Na + 、 AlO2－、NO3－

 

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需要加入氧化剂才能实现的变化是

A．满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com      B．Al 2 O 3 满分5 manfen5.comAl(OH）3

C．满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com         D．HNO 3 满分5 manfen5.comNO

 

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诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是

A．H2 的还原性一定比CO强        

B．CO还原性一定比H2 强

C．反应条件对物质的还原性存在影响     

D．以上反应不是氧化还原反应

 

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对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是

A．①③        B．③        C．①②           D．③④

 

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