Question

氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，MnSO₄、KMnO₄、K₂SO₄、H₂SO₃、H₂SO₄、H₂O，其中H₂SO₃的还原性最强，KMnO₄ 的氧化性最强。对此反应体系：

（1）被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。

（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：_______

（3）反应中H₂ SO₄ 是_______ (填编号)

A，氧化剂       B．氧化产物       C．生成物      D．反应物

（4）当有20mL 0．1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。

（5）用标准KMnO₄ 溶液滴定H ₂ SO₃ 时，滴定终点时颜色变化是_______。

（6）滴定过程中．下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。

Answer

（1）+4价的 S，KMnO 4 → MnSO 4；（2）2MnO 4 - +5H2 SO3 =2Mn 2+ +5SO4 2- +4H+ +3H2O；

（3）B、C ；（4）0．01N A （或6．02×10 21 ）；（5）溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色 ；（6）（a）（c）。

【解析】

试题分析：因为是氧化还原反应，H2SO3还原性强，KMnO4的氧化性强， H2SO3中S化合价由＋4→＋6↑2，KMnO4中Mn化合价由＋7→＋2↓5，最小公倍数为10，H2SO3系数为5，KMnO4的系数为2，根据原子守恒配平其他，2KMnO4＋5H2SO3=K2SO4＋2H2SO4＋2MnSO4＋3H2O，（1）根据上述分析，S的化合价升高，被氧化，KMnO4的Mn的价态降低，被还原，还原反应KMnO4→MnSO4，；（2）根据上述化学反应方程式为：2MnO4－＋5H2SO3=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋＋3H2O；（3）根据上述分析，硫酸是生成物，H2SO3→H2SO4化合价升高，被氧化，因此硫酸是氧化产物，故BC正确；（4）2molKMnO4参加反应共转移电子的物质的量为10mol，因此20mL0．1mol·L－1KMnO4参加反应转移电子的物质的量为20×10－3×0．1×10/2mol0．01mol；（5）KMnO4显紫红色，滴定到终点的溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色；（6）(a)H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，随着反应的进行酸性增强，pH减弱，故正确；(b)根据上述离子反应方程式，离子浓度增大，故错误；(c)导电能力强弱，与离子浓度大小或所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，根据离子反应方程式，离子浓度增加，导电能力增强，故正确。

考点：考查氧化还原反应、滴定实验等知识。