Question

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H ₂ O ₂ +2Fe ²⁺ +2H ⁺ =2Fe ³⁺ +2H ₂ O    H ₂ O ₂ +2Fe ³⁺ =2Fe ²⁺ +O ₂ ↑+2H ⁺

（1）在以上反应中Fe ²⁺ 实际上起着_________作用，总反应式为______________。

（2）I ₂ 也与Fe ²⁺ 一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：

H₂O₂ +I₂ =2HIO______________总反应式为_______________。

（3）在H ₂ SO ₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂ ，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂ +2I^－=I₂ +O₂↑+2H⁺ ，这个方程式正确吗？__________。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）___________。若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答）__________________，并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：________________。

Answer

（1）催化剂，2H2O22H2O+O2↑；（2）2HIO+H2O2 =I2 +2H2O+O2 ，2H2O2 2H2O+O2 ↑；

（3）不正确 ，O元素和I元素的化合价均升高，没有元素化合价降低（或违背电荷守恒原理），H2O2 +2I - +2H + =2H2O+I 2 ，2H2O2 2H2 O+O2↑。

【解析】

试题分析：（1）把两个反应方程式叠加起来，得出：2H2O2=2H2O+O2↑，Fe2+反应前后质量没变，因此作催化剂，总反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；（2）根据上述分析，I2与Fe2+发生类似反应，HIO和H2O2反应，其反应方程式：HIO+H2O2=I2+H2O+O2，两式相加得到：2H2O2 2H2O+O2 ↑；（3）氧化还原反应既有化合价的升高也有化合价的降低，或者既有电子的失去也有电子的得到，此反应方程式只有化合价的升高，没有化合价降低，故不正确，过氧化氢具有强氧化性，和I－发生氧化还原反应：H2O2＋2I－＋H＋=2H2O＋I2，根据（2）的信息，I2作催化剂，加速过氧化氢的分【解析】

2H2O2 2H2 O+O2↑。

考点：考查氧化还原反应、催化剂等知识。