将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是
A.3mol/L B.2mol/L C.1.5mol/L D.1mol/L
质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后,其质量分数变为2a%,此时物质的量浓度为c2mol/L,则c1与c2的关系为
A.c2=2c1 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c1=2c2
下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
B.0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA
C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22.4L
D.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA
氧化还原反应的实质是___________;元素的化合价降低,发生的是__________反应;氧化还原反应中,还原剂_____________电子(填“得”或“失”);试写出Na 2 O 2 与H 2 O反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目: _____________。
(12分)(1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应,通常有________、________或_______等难电离物质生成。
(2)在温度和压强一定时,物质的体积主要由________、_______、_______决定。