Question

V L浓度为0．5 mol·L^－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体11．2V L

B．加入10 mol·L^－1的盐酸0．1V L，再稀释至1．5V L

C．将溶液加热浓缩到0．5V L

D．加入V L 1．5 mol·L^－1的盐酸混合均匀

Answer

B

【解析】

试题分析：A、溶液的体积根据V=m/ρ，通入HCl气体后溶液的质量会发生变化，则溶液的体积也发生改变，故错误；B、根据混合后溶质的物质的量等于混合前的溶质的总和，因此混合后溶质的物质的量为（V×0．5＋0．1V×10)mol，则浓度是c（HCl)= （V×0．5＋0．1V×10)/1．5Vmol/L=1mol/L，故正确；C、盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，故错误；D、不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，故错误。

考点：考查物质的量浓度的计算。