Question

设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．7．8 gNa₂O₂含有的阴离子数目为 0．2N_A

B．56gFe 与稀 HNO₃ 完全反应时一定转移3N_A个电子

C．1 molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为 3lN_A

D．已知热化学方程式2SO₂（g)＋O₂（g) 2SO₃（g)  △H=－QkJ·mol^－1（Q>0)，则将 2N_A 个SO₂分子和 N_A 个O₂分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

Answer

C

【解析】

试题分析：A、过氧化钠阴阳离子个数比为1：2，7．8g过氧化钠中含有的阴离子的物质的量为7．8×1/78mol=0．1mol，故错误；B、硝酸可能过量，也可能不足，如果过量，生成Fe3＋转移电子3mol，如果不足，生成Fe2＋则转移电子2mol电子，故错误；C、此有机物属于烷烃，含有共价键物质的量为3n+1（n代表烷烃碳原子数），所以1mol该有机物含有的共价键总数为31NA，故正确；D、此反应是可逆反应，不能完全进行，放出的热量小于Q，故错误。

考点：考查阿伏伽德罗常数等知识。