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0．40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5．8 L Cl2完全反应，计算：...

0．40L某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下5．8 L Cl2完全反应，计算：

（1）生成的NaClO的物质的量；

（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。

 

（1）0．26mol ；（2）1．3mol/L。 【解析】 试题分析：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，（1）根据反应方程式，消耗1mol氯气的同时生成1mol次氯酸钠，因此n（NaClO）=5．8/22．4mol=0．26mol；（2）n（NaOH）=5．8×2/22．4mol=0．52mol，c（NaOH)=0．52/0．4mol·L－1=1．3mol·L－1。 考点：考查氯气和氢氧化钠的反应、物质的量浓度计算等知识。  
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考点分析：
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在某K2SO4和Fe2（SO4)3的混合溶液中，Fe3+摩尔浓度为0．1摩/升，SO­4­2-摩尔浓度为0．3摩/升，则K+的物质的量浓度为（      )摩/升．

A．0．6        B．0．3         C．0．2          D．0．15

 

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13．9g XSO4·nH2O晶体，完全失水后，剩余7．6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为

A．23      B．27       C．40        D．56

 

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欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：

①蒸馏 ②过滤 ③静置分液   ④加入足量的金属钠  ⑤通入过量的二氧化碳

⑥加入足量的NaOH溶液  ⑦加入足量的浓溴水 ⑧加入硫酸与NaBr共热．最合理的操作顺序是

A．④⑤③          B．⑥①⑤③         C．⑦②        D．⑧③

 

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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．标准状况下,2．24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0．2NA

B．1 mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA

C．常温常压下,1．7 g H2O2中含有的电子数为NA

D．标准状况下,1 mol CO2所含共用电子对数为2NA

 

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设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．7．8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0．2NA

B．56gFe 与稀 HNO3 完全反应时一定转移3NA个电子

C．1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA

D．已知热化学方程式2SO2（g)＋O2（g) 满分5 manfen5.com 2SO3（g)  △H=－QkJ·mol－1（Q>0)，则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

 

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