Question

（6分）将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H₂。计算：

（1）合金中镁和铝的质量之比；

（2）所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。

Answer

（1）m（Mg):m（Al)=8:9 ；（2）0．2 mol/L。

【解析】

试题分析：根据题目信息，24n（Mg)＋27n（Al)=5．1 ①，根据得失电子数目守恒，2n（Mg)＋3n（Al)=5．6×2/22．4 ②，①②联立解得：n（Mg)=n（Al)=0．1mol，（1）其两者质量比为2．4:2．7=8:9；（2）根据物质的量浓度的定义式：c（Mg2＋)=0．1/500×10－3mol·L－1=0．2mol·L－1。

考点：考查化学计算、得失电子守恒的思想等知识。