Question

（8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂，现进行如下实验：

（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

（2）取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：

该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________（写化学式)。

Answer

CuSO4，Na2CO3；Na2SO4，MgCl2。

【解析】

试题分析：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，因为CuSO4溶于水，溶液显蓝色，推出混合物中不含CuSO4，（2）一份中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明混合物中含有Na2SO4，另一份中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有MgCl2，又因为（1）得到无色透明溶液，因此不含有Na2CO3，因为生成MgCO3微溶于水的物质，因此混合物中一定不存在的是Na2CO3、CuSO4，肯定含有的MgCl2、Na2SO4。

考点：考查物质的检验、离子共存等知识。