Question

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

图10－3

（1）写出反应②的化学方程式_______________。

（2）反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为________。

（3）反应⑥的离子方程式是______________。

（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。

（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。

（6）SiCl₄与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl₄在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是_______________；H₂还原SiCl₄过程中若混入O₂，可能引起的后果是________________。

（7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________，向此溶液中加入H溶液，现象为__________。

Answer

（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）2/3 mol；（3）2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2—＋3H2↑；

（4）2Al2O3 4Al＋3O2↑；（5）保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处；

（6）H2SiO3（或H4SiO4)和HCl，爆炸；

（7）3Fe＋2NO3—＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，生成白色沉淀迅速变灰绿最后变成红褐色。

【解析】

试题分析：由乙在I的浓溶液中发生钝化，则乙为Fe和Al中的一种，I为硝酸或硫酸，结合A、B为气态单质，C连续氧化后与E反应生成I，则I为HNO3，E为H2O，逆推可知C、D、G分别为NH3、NO、NO2，A、B分别为N2、H2中的一种；由E（H2O)与金属甲反应生成的H能与金属乙反应生成气体A，则甲为金属Na，乙为金属Al，而H为NaOH，J为NaAlO2，A为H2，则B为N2。（1）根据上述分析，此反应是氨的催化氧化，其化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，消耗3molNO2时转移电子2mol，则消耗1molNO2转移电子的物质的量为2/3mol；（3）反应⑥是金属铝和氢氧化钠溶液的反应，其离子反应方程式为： 2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2—＋3H2↑；（4）工业上冶炼铝单质，是电解熔融状态下的氧化铝，其化学反应方程式为：2Al2O3 4Al＋3O2↑；（5）浓硝酸能挥发，见光受热易分解，因此保存浓硝酸的方法是：保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处；（6)由SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，可知既有固体，又有液体，SiCl4＋3H2O=4HCl＋H2SiO3；（7）Fe在常温下遇浓硝酸钝化，常温下只能溶于稀HNO3中，因为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，所以过量的铁和稀硝酸反应的离子反应方程式为：3Fe＋2NO3—＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，加入氢氧化钠溶液，发生：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH)2↓，4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH)3↓，现象是：生成白色沉淀迅速变灰绿最后变成红褐色。

考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质等知识。