水是一种宝贵的自然资源.2014年3月22日是第二十二个“世界水日”.关于水的知识有下列话题,请按要求填空.
(1)自来水生产过程中,可加 (填写物质化学式)进行消毒杀菌;
(2)测定地下水的酸碱度常用 ;
(3)水是常用的溶剂.实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液,已经有下列实验仪器:天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有 ;配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间,这体现了溶液的 ;
(4)保护环境、珍爱水资源,是每个公民的责任和义务.下列做法有利于保护水资源的是 (填写选项编号)
A.大量使用化肥农药
B.工业废水处理达标后在排放
C.使用含磷洗衣粉
D.生活污水直接排放
(5)根据你的了解,赤潮和水华属于哪类水体污染: ;
(6)科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应,以得到清洁能源.写出该反应的化学方程式 .
已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为短周期金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
图10-3
(1)写出反应②的化学方程式_______________。
(2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为________。
(3)反应⑥的离子方程式是______________。
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。
(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。
(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是_______________;H2还原SiCl4过程中若混入O2,可能引起的后果是________________。
(7)有一种常见金属丙,常温时只能溶于稀的I溶液,写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________,向此溶液中加入H溶液,现象为__________。
下图中各步反应的最后产物D是一种饱和一元醇,其蒸气的密度是相同状况下H2密度的23倍。试回答:
(1)结构简式:A________,D________;
(2)反应类型:⑥________,⑧________;
(3)写出化学反应方程式:④________,⑥________,⑦________,⑧________。
(8分)有一包白色固体混合物,该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2,现进行如下实验:
(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
(2)取上述溶液分成两份盛于试管中,其中一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。试根据实验现象推断,并完成下面的填空:
该混合物中肯定没有________和________;肯定含有________和________(写化学式)。
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答:
(1)W元素是______;Z元素是________。
(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和 ____________。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。
(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式:___________
(6分)将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应,得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算:
(1)合金中镁和铝的质量之比;
(2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。