在氯化钾与氯化钙的混和物之中,钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2,则该混合物中KCl的质量分数为______;CaCl2的质量分数为_________,含有1mol氯离子的该混合物的质量为__________。
(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是 。
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线
B.在配制一定物质的量浓度溶液时,用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
C.用天平称量20.5 g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视读数,所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有下列仪器或用品:
a铁架台(含铁圈、铁夹);
b锥形瓶;
c滴定管;
d烧杯(若干);
e玻璃棒;
f胶头滴管;
g托盘天平(含砝码);
h滤纸;
i量筒;
j漏斗;
k温度计
现有下列试剂:
A.NaOH固体 B.碳酸钠溶液
C.氯化镁溶液 D.蒸馏水
试填空:
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是 。
A.①是量筒,读数为1.5 mL
B.②是量筒,读数为2.50 mL
C.③是滴定管,读数为2.50 mL
D.①是温度计,读数是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器有 。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用到的试剂是(选填序号),操作方法是 、 、洗涤。完成上述操作,上述仪器或用品用到的有(从上述仪器或用品中选择,填上相应序号)。
某同学称取了4.0 g NaOH固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
(1)该实验中,用到的能确定体积的两种玻璃仪器是 、 。
(2)操作过程中多次用到玻璃棒,其在实验中的作用有 。
(3)分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”):
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ;
②定容时仰视仪器上的刻度线 ;
③定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线 。
(4)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中,并贴上标签,请你填写该标签(如下图)。
水是一种宝贵的自然资源.2014年3月22日是第二十二个“世界水日”.关于水的知识有下列话题,请按要求填空.
(1)自来水生产过程中,可加 (填写物质化学式)进行消毒杀菌;
(2)测定地下水的酸碱度常用 ;
(3)水是常用的溶剂.实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液,已经有下列实验仪器:天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须用到的玻璃仪器有 ;配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间,这体现了溶液的 ;
(4)保护环境、珍爱水资源,是每个公民的责任和义务.下列做法有利于保护水资源的是 (填写选项编号)
A.大量使用化肥农药
B.工业废水处理达标后在排放
C.使用含磷洗衣粉
D.生活污水直接排放
(5)根据你的了解,赤潮和水华属于哪类水体污染: ;
(6)科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应,以得到清洁能源.写出该反应的化学方程式 .
已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为短周期金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
图10-3
(1)写出反应②的化学方程式_______________。
(2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为________。
(3)反应⑥的离子方程式是______________。
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式________________。
(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是______________。
(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是_______________;H2还原SiCl4过程中若混入O2,可能引起的后果是________________。
(7)有一种常见金属丙,常温时只能溶于稀的I溶液,写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式___________,向此溶液中加入H溶液,现象为__________。
下图中各步反应的最后产物D是一种饱和一元醇,其蒸气的密度是相同状况下H2密度的23倍。试回答:
(1)结构简式:A________,D________;
(2)反应类型:⑥________,⑧________;
(3)写出化学反应方程式:④________,⑥________,⑦________,⑧________。