Question

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂。用所学知识回答问题（    ）

（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为          ，反应中消耗1mol的MnO₄^—时转移电子数为       。

（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是     mol。

（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是         。

Answer

（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，3．01×1024（或答5NA）；

（2）0．032；（3）2Fe3+ + SO32-+ H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ ，H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化。

【解析】

试题分析：（1）KMnO4作氧化剂，化合价由＋7→＋2价，降低5价，草酸中的碳化合价由＋3→＋4，化合价共升高2，最小公倍数为10，KMnO4、MnSO4的系数为2，H2C2O4的系数为5，CO2的系数为10，然后根据原子守恒，配平其他，化学反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据反应方程式，消耗2mol KMnO4共转移10mole－，因此消耗1molKMnO4，共转移5mol电子，电子数为5NA；（2）根据碘元素守恒，因为碘单质和碘酸钾的物质的量相等，推出碘单质和碘酸钾的物质的量为300×10－3×0．2/3mol=0．02mol，根据得失电子数目守恒，5n（KMnO4)=0．02×2×1＋0．02×6，解得：n（KMnO4)=0．032mol；（3）Fe3＋具有氧化性，SO32－具有还原性，两者发生氧化还原反应，Fe3＋→Fe2＋化合价降低1，SO32－→SO42－化合价升高2，最小公倍数为2，因此离子反应方程式为2Fe3+ + SO32-+ H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ ，NO3－在H＋具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写、氧化还原反应的计算。