Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6．00mol/L的NaOH溶液（密度为1．2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．1000mol．

（1）原NaOH溶液的质量分数为           ．

（2）所得溶液中Cl^﹣的物质的量为            mol．

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=            ．

Answer

（1）20%；（2）0．5；（3）3：2。

【解析】

试题分析：（1）根据质量分数ω=溶质的质量/溶液的质量×100%，溶质的质量为100×10－3×6×40g=24g，溶液的质量为100×1．2g=120g，因此氢氧化钠的质量分数为24/120×100%=20%；（2）根据题目信息，反应后溶液的溶质为NaCl、NaClO，根据钠元素守恒，因此推出：n（NaCl）+n（NaClO）=c（NaOH），即n（Cl-)=100×10－3×6－0．1=0．5mol；（3）根据（2）中的分析，依据氯元素守恒，因此n（Cl2)=1/2[n（Cl－)＋n（ClO－)]=1/2（0．5＋0．1）=0．3mol，Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，根据反应方程式以及n（NaClO)，求出和氢氧化钠反应的氯气的物质的量为0．1mol，H2＋Cl2=2HCl，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，根据反应方程式，推出n（H2)=0．2mol，因此n（Cl2）：n（H2）=0．3：0．2=3：2。

考点：考查化学计算、氯气性质等知识。