在标准状况下,有:①4.8gCH4 ②11.2LHCl ③2.408×1023个H2S气体分子 ④ 0.2molNH3
对于这四种气体而言,请用序号比较下列各项的大小。
(1)含氢原子数由多到少的顺序为_________;
(2)质量由大到小的顺序为_______________;
(3)体积由大到小的顺序为_______________;
(4)密度由大到小的顺序为_______________。
在25 ℃,101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L,V(H2)=________L。
(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是__________________。
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为 .
(2)所得溶液中Cl﹣的物质的量为 mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= .
在标准状况下,体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。
(1)CO的质量为________g。
(2)CO的体积为________L。
(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol-1。
(4)混合气体的密度为________g·L-1。
现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为_________。
氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题( )
(1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ,反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为 。
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是 。