Question

将 CaCl₂ 和 CaBr₂ 的混合物 13．400 g溶于水配成 500．00 mL 溶液，再通入过量的 Cl₂，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11．175 g。则原配溶液中，c（Ca^2＋）∶c（Cl^－）∶c（Br^－）为

A．3∶2∶1       B．1∶2∶3        C．1∶3∶2         D．2∶3∶1

Answer

D

【解析】

试题分析：CaBr2＋Cl2=CaCl2＋Br2，根据差量法，计算出n（CaBr2）=（13．4－11．175）/89mol=0．025mol，推出m（CaBr2）=0．025×200g=5g，则m（CaCl2）=13．4－5g=8．4g，其物质的量为8．4/111mol=0．077mol，原溶液中n（Ca2＋）=0．1mol，c（Br－）=0．025×2mol=0．05mol，n（Cl－）=0．077×2mol=0．15mol，三种离子浓度比值为：，c（Ca2＋）∶c（Cl－）∶c（Br－）=0．1：0．15：0．05=2:3:1，选项D正确，也可以根据电荷守恒，2c（Ca2＋）=c（Cl－）＋c（Br－），然后把四个选项代入，确定答案。

考点：考查化学计算的方法、卤族元素的性质。