Question

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为9．6g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C．参加反应的硝酸的物质的量为0．4mol

D．溶解合金时产生NO气体体积2．24L

Answer

C

【解析】

试题分析：测的沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则m（OH－）=5．1g，因为合金和稀硝酸恰好完全反应，硝酸无剩余，因此有n（NaOH）=5．1/17mol=0．3mol，V（NaOH）=0．3/3L=0．1L，合100mL，，从上述关系式中得出：合金失去电子物质的量=得到的OH－的质量，合金失电子，硝酸得电子转变成NO，根据得失电子数目守恒，因此有n（NO）×3=n（OH－）=0．3mol，即标况下，V（NO）=0．1×22．4L=2．24L，参加反应的硝酸一部分作氧化剂，一部分起酸性，根据氮元素守恒，n（HNO3）=n（NO）＋n（NaNO3）=0．1 mol＋0．3mol=0．4mol，根据题目所给信息，合金质量不能求出，综上所述，选项C正确。

考点：考查化学计算、氧化还原反应规律等知识。