Question

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO₄^2-的物质的量浓度为6 mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5．6 g        B．11．2 g        C．22．4 g        D．33．6 g

Answer

C

【解析】

试题分析：溶液显电中性，因此有：2c（Cu2＋）＋3c（Fe3＋）＋c（H＋）=2c（SO42－），阳离子浓度相同，且SO42－浓度为6mol·L－1，代入得到：c（Cu2＋）=c（Fe3＋）=c（H＋）=2mol·L－1，反应后溶液的溶质为FeSO4，n（Fe3＋）=n（SO42－）=100×10－3×6mol=0．6mol，反应后溶液中Fe3＋来源原溶液和铁粉因此铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe3＋）－n（Fe3＋）原=0．6－0．2=0．4mol，铁粉质量n（Fe）=0．4×56g=22．4g，选项C正确。

考点：考查化学计算的方法。