Question

（12分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

（1）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为        。

A．盐酸      B．稀硫酸      C．硝酸        D．H₂C₂O₄溶液

（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为               。

（3）ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图。写出pH≤2时ClO₂与S^2-反应的离子方程式_______       。

（4）ClO₂对污水中CN^-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^- a mg/L，现用ClO₂将CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式_____   _______；处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂ _____________ mol。

Answer

(1)B；(2)防止H2O2的分解；(3)8H＋＋2ClO2＋5S2－=5S↓＋2Cl－＋4H2O；

（4）2ClO2＋2CN－=2CO2↑＋N2↑＋2Cl－，50a/13mol。

【解析】

试题分析：（1）A、同种元素不同化合价，HCl和ClO2发生氧化还原反应，因此不能发生用起酸化，故错误；B、硫酸可行；C、硝酸不稳定，受热易分解或者易挥发，故不行；D、草酸具有还原性，和ClO2发生氧化还原反应，故不可行，因此选项B正确；（2）因为过氧化氢不稳定，受热易分解，所以温度不能过高；（3）pH≤2，此时ClO2→Cl－化合价↓5，S2－→S↑2，最小公倍数为10，即ClO2、Cl－系数为2，S2－、S系数为5，因为是酸性溶液H＋作为反应物参加反应，转化成H2O，根据所带电荷数守恒，其离子反应方程式为：8H＋＋2ClO2＋5S2－=5S↓＋2Cl－＋4H2O；（4）生成两种无毒无害的气体，即CO2、N2，根据化合价升降配平，其离子反应方程式为2ClO2＋2CN－=2CO2↑＋N2↑＋2Cl－，根据离子反应方程式的系数关系，推出：n（ClO2）=c（CN－）=100×103×a×10－3/26mol。

考点：考查氧化还原反应、氧化还原反应方程式的书写、化学计算等知识。