Question

某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K^＋、Mg^2＋、SO₄^2-、NO₃^-四种离子，其中K^＋与Mg^2＋的个数之比为4∶5，则NO₃^-与SO₄^2-的物质的量浓度之比一定不是

A．8∶3         B．3∶2        C．2∶3         D．1∶3

Answer

C

【解析】

试题分析：根据n=N/NA，微粒的个数比等于其物质的量之比，以根据溶液呈现电中性，即电荷守恒：n(K＋)＋2n(Mg2＋)=2n(SO42－)＋n(NO3－)，假设n(K＋)=4mol，n(Mg2＋)=5mol，即2n(SO42－)＋n(NO3－)=14mol，A、n(NO3－)=8mol，n(SO42－)=3mol，代入式子，成立，故说法正确；B、n(NO3－)=6mol，n(SO42－)=4mol，代入式子，成立，故说法正确；C、n(NO3－)=4mol，n(SO42－)=6mol，代入式子，不成立，故错误；D、n(NO3－)=2mol，n(SO42－)=6mol，代入式子，成立，故说法正确。

考点：考查电荷守恒的思想、化学计算等知识。