Question

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是

A．只含0．1 mol Na^＋、0．2 mol Mg^2＋、0．1 mol Cl^－和0．1 mol NO₃^－的溶液

B．只含0．1 mol NH₄⁺、0．1 mol Ca^2＋、0．1 mol CO₃^2－和0．1 mol Cl^－的溶液

C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH₃COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0．1 mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58．5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：A、溶液应呈现电中性，阳离子所带电荷数为0．1＋0．2×2=0．5mol，阴离子所带电荷数为0．1＋0．1=0．2mol，因此阳离子和阴离子所带电荷数不相等，故错误；B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、盐类水【解析】
有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，NaCl属于强碱强酸盐，溶液显中性，醋酸钠属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，说明盐酸的酸性强于醋酸，故正确；D、缺少胶头滴管，不用量筒，故错误。

考点：考查溶液电中性、离子共存、盐类水解、配制一定物质的量浓度的溶液。