Question

在10ml 0．1mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A．c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）     B．c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(Ac^-)＋c(HAC）          D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Ac^-)＋c(OH^-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、根据量，两者恰好完全反应，溶质为NaAc，因为醋酸是弱酸，因此醋酸钠是强碱弱酸盐，Ac－＋H2OHAc＋OH－，水解的程度非常弱，因此离子浓度大小是：c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，故说法错误；B、根据A选项分析，故说法正确；C、根据物料守恒，c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAc），故说法正确；D、根据溶液呈现电中性，c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)，故说法正确。

考点：考查离子浓度大小的比较。