Question

将Mg—Cu合金11．2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21．4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是

A．0．3molNO

B．0．2molNO₂和0．1molN₂O₄

C．0．1molNO、0．2molNO₂和0．05molN₂O₄    

D．0．1molNO、0．1molNO₂和0．2molN₂O₄

Answer

C

【解析】

试题分析：，得出：失去电子的物质的量等于得到OH－的物质的量，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铜，其质量=m(合金)＋m(OH－)，故m(OH－)=21．4－11．2g=10．2g，因此合金失去电子的物质的量等于n(OH－)=10．2/17mol=0．6mol，根据上述关系式，合金失去电子给了硝酸，硝酸得到电子转变成X，然后根据得失电子数目守恒，确定X，A、加入生成0．3molNO，需要电子0．3×(5—2)mol=0．9mol≠0．6mol，故错误；B、0．2×(5－4)＋0．1×2×(5－4)=0．4≠0．6mol，故错误；C、0．1×(5－2)＋0．2×(5－4)＋0．05×2×(5－4)=0．6mol，故正确；D、0．1×3＋0．1×1＋0．2×2=0．8mol≠0．6mol，故错误。

考点：考查金属和硝酸的反应、化学计算方法。