Question

饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K^＋   Na^＋   Cu^2＋  Al^3＋
阴离子	SO4^2^－  HCO3^-  NO3^-  OH^－

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B：             ；D：             。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

（3）写出实验②发生反应的离子方程式：              、            。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：                。

Answer

（1）KNO3，CuSO4；（2）Na2CO3；（3）Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

（4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。

【解析】

试题分析：（1）①D为蓝色溶液，说明含有Cu2＋；②E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明E中含有OH－，C中含有Al3＋；③进行焰色反应，只有B、C为紫色，说明含有K＋，推出E为NaOH，根据问题（4）C常用作净水剂，推出C：KAl(SO4)2，④加入硝酸钡溶液，再加入过量的稀硝酸，A中放出无色气体，说明A中含有HCO3－，推出A：NaHCO3，D中有白色沉淀，说明含有SO42－，即D：CuSO4，⑤B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，推出B为KNO3，（1）根据上述分析：分别为KNO3，CuSO4；（2）NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，溶液蒸干后，得到一种化合物为Na2CO3；（3）有白色沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3表现两性，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（4）净水的原因是利用Al3＋水解成胶体，胶体的表面积较大，吸附杂质，达到净水的目的，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。

考点：考查离子检验、共存、元素及其化合物的性质等知识。