下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
D.2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18 H2O(l) ΔH=-11036 kJ·mol-1
在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-Q1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-Q2
B.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q1 S(s)+ O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q2
C.C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-Q1 C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-Q2
D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH=-Q1
1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)====HCl(g) ΔH=-Q2
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
D.CH4(g) + O2(g) ==
CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
下列反应一定属于吸热反应的是
A.酸碱中和反应 B.实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气
C.物质燃烧反应 D.实验室制H2的反应
不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)。
(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是___________。
A.200 mL B.400 mL C.500mL
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:_____________。
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到VmL气体,则有:ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL/22400 mL·mol-1,依据的原理是________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反 应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U型管,n(H2)/n(SO2)的数值将 (填偏大、偏小或无影响)
(5)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:
① ;
② ;
③ 。
工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下:
已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:
(1)加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为 、 。
(2)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释) 。
(3)“趁热过滤”时的温度应控制在 。
(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g) △H=+532.36kJ·mol—1
Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g) △H=+473.63kJ·mol—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行 ,其理由是 。